Chapitre 2 : la conduction électrique dans les liquides.

Question : Pourquoi certains liquides conduisent l'électricité ?

Activité pages 52 et 53

1. Les ions

Lorsqu'un atome ou un groupe d'atomes gagne ou perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion. Par exemple : L'atome de sodium devient l'ion sodium en perdant un électron. Il possède alors une charge positive excédentaire : on le note Na+ L'atome de chlore devient l'ion chlorure en gagnant un électron. Il possède alors une charge négative excédentaire : on le note Cℓ- Une solution qui contient des ions est une solution ionique.

2. Conduction électrique d'une solution ionique

Animation-Expérience de migration des ions

On place dans un milieu conducteur (gel) 2 solutions ioniques :

Sulfate de cuivre (Cu²⁺ + SO₄^2-)

Permanganate de potassium (K⁺ + MnO₄^-)

On place ce gel dans un circuit électrique en plongeant des électrodes.
On constate que les ions cuivre Cu²⁺ se déplacent vers la borne "moins" du générateur et les ions permanganate MnO₄^- vers la borne "plus".

On observe que le courant électrique dans une solution est dû au déplacement des ions. Si une solution (comme l'eau sucrée) ne contient pas d'ions, il ne peut y avoir de courant électrique.

Exercices : 20, 21, 22 page 61