Chapitre 5 : Les piles.

Objectifs : Montrer qu'une réaction chimique peut fournir de l'énergie électrique.

1. Un exemple de transformation chimique libérant de l'énergie.

(Expérience faite en classe, détaillée page 82 du livre)

En mettant en contact de la poudre de zinc et une solution de sulfate de cuivre on observe que :
  • Les ions Cu2+ disparaissent pour former du cuivre (métallique),
  • Dans le même temps, le zinc métallique disparaît pour former des ions Zn2+,
  • Cette transformation chimique s'accompagne d'une élévation de la température.

    • Equation de réaction :

    Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

  • Toute espèce chimique possèdent une forme d'énergie appelée énergie chimique.
  • Au cours de cette transformation, une partie de l'énergie chimique des espèces présentes a été convertie en énergie ................

    		•

    2. Principe d'une pile électrochimique.

    Vidéo : La naissance de la pile

    Pour réaliser une pile il faut mettre en contact :
  • deux métaux différents,
  • un électrolyte (une solution ionique).

    • Par exemple avec une lame de cuivre, une lame de zinc et comme électrolyte une solution de sulfate de cuivre :
  • La transformation chimique est la même qu'au 1. mais cette fois-ci l'énergie est libérée sous forme d'énergie ................

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    Schématisation d'une pile | Corrigé

    Exemple de piles (saline et alcaline)

    Pile à combustible