Chapitre 3 : Identification de certains ions.

Objectifs : Apprendre à identifier la présence dans l'eau de certains ions : Na+, Cℓ-, Cu2+, Fe2+, Fe3+ et H+

Préambule : Notion de test déjà abordée en SVT et en Physique Chimie

1. Tests d'identification de certains ions

Les ions chlorures et les ions métalliques peuvent être recherchés en solution grâce à des tests de reconnaissance.

A. Test des ions chlorures Cℓ-

Ion testé
 Cℓ-
Réactif
 Nitrate d'argent
Protocole
 Verser quelques gouttes de nitrate d'argent dans un tube à essais contenant la solution testée.
Observation
 ?

B. Test des ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+

Ion testé
 Ion Fer II - Fe2+
 Ion Fer III - Fe3+
 Ion Cuivre - Cu2+
Réactif
 Soude
Protocole
 Verser quelques gouttes de soude dans un tube à essais contenant la solution testée.
Observation
 ?
 ?
 ?

C. Acidité d'une solution

  • Le pH est un nombre sans unité compris entre 0 et 14 qui permet d'évaluer l'acidité ou la basicité d'une solution.
  • L'eau pure est un liquide neutre, son pH est égal à 7.
  • Les solutions acides ont un pH inférieur à 7.
  • Les solutions basiques ont un pH supérieur à 7.
  • Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H+ et hydroxyde HO-. Les ions H+ sont responsables de l'acidité d'une solution.

    		•

    Le pH se mesure :
  • de façon peu précise avec le papier pH

  • de façon peu précise avec des indicateurs colorés : des produits chimiques dont la couleur change en fonction du pH
  • de façon plus précise avec le pH-mètre


    		•

    Un exemple d'indicateur de pH :

    Effectuer les tests suivants :
  • Tube 1 : ne rien y ajouter ! Il s'agit du tube de la couleur de référence, "neutre", du chou rouge.
  • Tube 2 : ajouter une ou deux gouttes de jus de citron et mélanger.
  • Tube 3 : ajouter une ou deux gouttes d'acide éthanoïque, ou de vinaigre d'alcool.
  • Tube 4 : ajouter une ou deux gouttes d'acide chlorhydrique.
  • Tube 5 : ajouter une pincée d'hydrogénocarbonate de sodium et agiter.
  • Tube 6 : ajouter une goutte d'ammoniaque.
  • Tube 7 : ajouter une goutte d'une solution d'hydroxyde de sodium.
  • Tube 8 : ajouter plusieurs gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium.

    • 2. Danger des solutions acides et basiques concentrées

    Les solutions acides et basiques comportent des pictogrammes de sécurité.
    Exemple :

    Soude concentrée
    		 pH proche de 14
    Acide sulfurique concentré
    		 pH proche de 0

    Ces dessins indiquent les dangers encourus et donc les précautions à prendre Pour rendre une solution moins concentrée on peut la diluer : en rajoutant de l'eau, le pH de la solution se rapproche de 7 (le pH de l'eau).

    Exercice : compléter les noms des pictogrammes.