Partie 1 :
De l'air qui nous entoure à la molécule

Chapitre 4 : Les atomes

1. De quoi est faite une molécule ?

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Le modèle du chapitre 2 ("les molécules sont des sphères ou des triangles") est suffisant pour comprendre les transformations physiques, mais insuffisant pour les transformations chimiques, où de nouvelles molécules se forment.

Nouveau modèle :

2. Représentation d'une molécule : Modèle et formule.

Exemple : la molécule de dioxyde de carbone.

Voici son modèle :
Et sa formule :
Autres exemples : p.71
Nom
 Eau Dioxygène Méthane
Modèle
Formule
 ?
 ?
 ?

3. Interprétation de la combustion du carbone.

Au cours d'une transformation chimique : les atomes s'associent différemment. La combustion du carbone dans le dioxygène produit du dioxyde de carbone.
Cette transformation est modélisée par une équation de réaction :

C + O2 → CO2

Il faut toujours vérifier que l'équation est équilibrée, c'est-à-dire qu'il y a autant d'atomes de chaque sorte à gauche et à droite de la flèche.

4. Autre exemple : La combustion du méthane.

Etape 1 : trouver les réactifs et les produits.
?

Etape 2 : écrire le bilan de la réaction.
?

Etape 3 : écrire l'équation de réaction.
?

Etape 4 : vérifier que l'équation est équilibrée.
?

5. Conservation de la masse lors d'une transformation chimique.

Activité avec la craie p.70 du livre

Au cours d'une transformation chimique la masse des produits formés est égale à la masse des réactifs qui disparaissent.
La masse se conserve.
Cela provient de la conservation des atomes.
Exercice d'application 1 :

On réalise la combustion (totale) de 1,6 g de méthane dans 6,4 g de dioxygène. On obtient 4,4 g de dioxyde de carbone.
  1. Quelle masse d'eau obtient-on ?
  2. Justifier la réponse

Exercice d’application 2 : Combustion du propane

Dans certaines bouteilles de gaz, on trouve un gaz proche du méthane : le propane, de formule C3H8.
  1. Quels sont les réactifs de la combustion complète du propane dans le dioxygène ?
  2. Quels sont les produits de cette combustion ? (Ce sont les mêmes que pour la combustion du méthane).
  3. Écris l’équation de la combustion complète du propane dans le dioxygène.
  4. Équilibre cette équation selon le principe de la conservation de la matière.
  5. Dans le cas de la combustion incomplète du propane, il se forme en plus du monoxyde de carbone. Par analogie avec la formule du dioxyde de carbone, trouve la formule du monoxyde de carbone.
  6. Dessine le modèle de la molécule de monoxyde de carbone